純堿（Sodium Carbonate/soda ash），

學(xué)名：碳酸鈉

俗名：蘇打soda、堿面、石堿、洗滌堿，化學(xué)式Na?CO?

外觀：為白色粉末或細(xì)粒結(jié)晶，味澀。

分類：屬于鹽類，為強(qiáng)電解質(zhì)，具有鹽的通性和熱穩(wěn)定性。

溶解性：易溶于水，因其水溶液呈堿性而稱純堿，有滑膩感。

溶解度：35.4℃溶解度較好，每100g的水中可溶解49.7g碳酸鈉

（0℃時(shí)為7.0g，100℃為45.5g）

相對(duì)密度：        2.53

熔點(diǎn)：            851℃

比熱容：          1.042J/(g·℃）（20℃）。

相對(duì)密度(水=1)：  (25℃) 2.532。

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侯氏制堿法1943年中國人侯德榜留學(xué)海外歸來，他結(jié)合中國內(nèi)地缺鹽的國情 ，對(duì)索爾維法進(jìn)行改進(jìn)，將純堿和合成氨兩大工業(yè)聯(lián)合，同時(shí)生產(chǎn)碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了利用率，是為侯氏制堿法：步，氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成一分子的碳酸氫銨，第二步碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樗娜芙舛容^小。經(jīng)過濾得到碳酸氫鈉固體。（這兩步和上面的索氏制堿法相同）。侯氏制堿法生產(chǎn)流程第三步，合成的碳酸氫鈉部分可以直接出廠銷售，其余的碳酸氫鈉會(huì)被加熱分解，生成碳酸鈉，生成的二氧化碳可以重新回到步循環(huán)利用。根據(jù)NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在 278K～283K（5 ℃～10 ℃） 時(shí)，向母液中加入細(xì)粉，而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥。索氏制堿法和侯氏制堿法所不同的，是索氏法在整個(gè)制取過程中NH3是循環(huán)使用的，而侯氏法在整個(gè)制取過程中，CO2被循環(huán)利用，NH4Cl直接作為純堿的副產(chǎn)品——肥料。所以，索氏法的產(chǎn)品是碳酸鈉，副產(chǎn)品氯化鈣；而侯氏法的產(chǎn)品是碳酸鈉，副產(chǎn)品氯化銨。此法優(yōu)點(diǎn)：保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO 轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。

氨堿法與聯(lián)合制堿法工藝的各自優(yōu)點(diǎn)及缺點(diǎn)

氨堿法

優(yōu)點(diǎn)：

1.原料來源便宜（鹽、石灰石）

2.產(chǎn)品純度較高

3.副產(chǎn)品氨、二氧化碳可以循環(huán)利用

4.工藝簡單適合規(guī)模生產(chǎn)

缺點(diǎn)：

1. 兩種原料的成分利用率只有一半

2. 鹽利用率低

侯氏制堿法

優(yōu)點(diǎn)：

1. 鹽利用率高

2. 綜合利用了氨廠的二氧化碳和堿廠的氯離子，生產(chǎn)出純堿和氯化銨

純  堿GB210.1-2004                                指  標(biāo)                     優(yōu)等品總

堿量（以干基的Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)）%≥   99.2                        99.46 

氯化物（以干基的NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)）%≤     0.70                         0.48

鐵（Fe）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（干基計(jì)）%≤           0.0035                    0.0011

硫酸鹽（以干基的SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)）%≤   0.03                       0.010

水不溶物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%≤                            0.03                       0.008